NOTACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS

NOTACIÓN DE LOS COMPUESTOS:

-          Los compuestos químicos se representan por medio de fórmulas químicas.

FÓRMULA QUÍMICA:

-          Es la representación escrita de una molécula de una sustancia.

-          También se utiliza para representar moléculas de sustancias simples o elementos.

Ejemplos:        H₂          Fórmula del hidrogeno molecular.

                        O₂        Fórmula del oxigeno molecular.

-          Una fórmula química se escribe empleando: símbolos, subíndices, paréntesis y coeficientes. 

 Símbolos:

-          Indican de qué elementos está compuesta la sustancia. Se escriben unos a continuación de otros.

Ejemplos:

-          K F     Fórmula del “Fluoruro de potasio”, que nos indica que se compone de Potasio y Flúor.

Subíndices:

-          Son números pequeños que se escriben después de un símbolo en la parte inferior derecha, con el objeto de indicar cuantas veces se repite el átomo en la molécula.

-          Si el subíndice es uno, no se escribe; pero queda sobreentendido.

Ejemplos:

-          H₂ O₂              Fórmula del “Agua oxigenada”, nos indica que tiene dos átomos de 
                       Hidrógeno y dos de oxígeno.

Paréntesis:

-          Son signos que van afectados de un subíndice.

-          Indican el número de veces que se repite en la molécula el grupo de átomos que encierran.

Ejemplo:

-          Fe (OH)₃         Fórmula del “Hidróxido férrico”. Los paréntesis indican que el grupo OH
                       (radical Oxidrilo) se repite tres veces en la molécula.

Coeficientes:

-          Son números grandes que se colocan delante una fórmula, para indicar cuantas veces se repite toda la molécula.

-          El coeficiente puede tener distintos valores según el caso, sin que para ello se altere el significado de la fórmula.

-          Si el coeficiente es uno, no se escribe; pero queda sobreentendido.

Ejemplos:

-          NH₃                Una molécula de amoniaco.

-          2 NH₃             Dos moléculas de amoniaco.

-          10 NH₃               Diez moléculas de amoniaco.

NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS:

-          Es la técnica o conjunto de normas que permiten nombrar o leer las fórmulas químicas.

-          Entre las clases de nomenclatura tenemos: la Tradicional, la Stock y la I.U.P.A.C.

1. Nomenclatura tradicional o clásica:

-          Llamada también nomenclatura antigua.

-          Los compuestos se nombran con dos palabras: el nombre genérico y el nombre específico.

-          Se utilizan prefijos y terminaciones.

a)      Nombre genérico:

-          Es como el nombre de las personas.

-          Indica el grupo o función a que pertenece el compuesto.

-          Ejemplo: Oxido, hidróxido, ácido, anhídrido, etc.

b)     Nombre específico:

-          Es como el apellido de las personas.

-          Indica en forma particular y concreta de que compuesto se trata.

-          Ejemplo: férrico, de aluminio, sulfuroso, fosfórico, etc.

NOMBRE GENÉRICO	NOMBRE ESPECÍFICO
Óxido Óxido Hidróxido Hidróxido Ácido Ácido	de sodio férrico de aluminio cúprico sulfuroso fosfórico

c)      Prefijos y terminaciones:

-          En el sistema tradicional se utilizan los siguientes prefijos y terminaciones cuyo significado se debe conocer perfectamente.

HIPO  - OSO             significa valencia mínima.

            - OSO             significa valencia menor.

            - ICO              significa valencia mayor.

PER    - ICO              significa valencia máxima.

2. Nomenclatura por valencias, funcional o de Stock:

-          Para nombrar por esta forma se utiliza primero los nombres genéricos, como óxido, hidróxido, etc.

-          Luego se pone el nombre del elemento, indicando su valencia dentro de un paréntesis en números romanos.

-          Ejemplos:        Al₂ O₃                 Óxido de alumnio (III).

 Pb O₂                   Óxido de plomo (IV).

3. Nomenclatura I.U.P.A.C. numeral, estequiométrica o sistemática:

-          La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), utiliza para nombrar las fórmulas, prefijos numéricos resultantes del intercambio de valencias.

-          Se indica con prefijos griegos el número de átomos de los elementos que intervienen en la fórmula.

mono   = 1                   tetra     = 4                   hepta   = 7           deca       = 10

di         = 2                   penta   = 5                   octa     = 8            undeca   = 11

tri        = 3                   hexa    = 6                   nona    = 9            dodeca    = 12

-          Prefijos multiplicativos:

dis       = 2                  tetrakis   = 4                hexakis  = 6

tris       = 3                  pentakis = 5                heptakis = 7

-          Ejemplos:

Cu₂ O                          Monóxido de Dicobre.

Na₂ O                          Monóxido de Disodio.

Fe ( N O₃ ) ₃                Tris [ Trioxonitrato (V) ] de hierro.

Fuentes de Información:

GALARZA Guzman, Jose (2013), Química Secundaria, Cochabamba Bolivia.

SANCHEZ, Ricardo (2013), Química General Versión Breve, Edición corregida y aumentada, Sucre Bolivia.